Большинство аналитических операций проводится в стеклянной посуде, поэтому при анализе содержания микроэлементов необходимо знать закономерности их распределения между поверхностью стекла и водным раствором, чтобы исключить или учесть возможные потери.

Стекло представляет собой оксид кремния с добавками других оксидов. При контакте с водой на его поверхности образуются группы ОН^-, т.е. реально мы имеем дело с гидроксидной системой. Закономерности адсорбции микроэлементов гидроксидами описываются следующим уравнением:

.

Адсорбция микроэлемента начинается в области рН (рис. 3.1), когда Ф = 1, следовательно:

,

т.е. наклон адсорбционной зависимости в координатах  – рН будет равен заряду иона адсорбируемого элемента, что и наблюдается в эксперименте.

Для большого числа элементов зависимости адсорбции стеклом от рН и соответствующие им зависимости a_m показывают полную симбатность между значениями  и a_m при изменении рН раствора. Причем константа адсорбционного распределения (K) в пределах ±0,1 логарифмических единиц одна и та же для всех элементов. Здесь прослеживается определенная аналогия с минимальной растворимостью гидроксидов.

Нужно отметить, что изучение адсорбции стеклом позволяет выявить адсорбционный эффект как бы в чистом виде. В случае осадков солей процесс перекристаллизации ведет к некоторой неопределенности из-за возможного изменения поверхности осадка и перехода микрокомпонента в объем кристаллов при наличии изоморфизма. Различить же изоморфную сокристаллизацию и адсорбцию по равновесным данным, как мы видели, не представляется возможным. Для этого нужны дополнительные доказательства.