Оксиды азота, являющиеся потенциальными источниками кислоты, принимают участие в нескольких видах коррозий: точечной коррозии, избирательном растворении и коррозии под напряжением. Однако на открытом воздухе они в значительно меньшей степени способствуют коррозии, чем оксиды серы.
Наибольшую опасность оксиды азота представляют для пружин из цветных металлов, работающих под нагрузкой, когда образуются отложения, содержащие нитраты. Их коррозия — это частая причина отказов телефонного и другого оборудования, содержащего эти изделия.
Коррозия железа в атмосфере под воздействием NO2 и других кислых продуктов протекает следующим образом:
· анод Feо – 2
> Fe2+
· катод 2H2O + O2 + 4 > 4OH-
После чего продукты реакции на аноде и катоде взаимодействуют между собой с образованием гидроксида железа (II):
Fe 2+ + 2OH- > Fe(OH)2
В присутствии кислорода воздуха гидроксид железа (II) постепенно окисляется с образованием ржавчины:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 > 4Fe(OH)3 (ржавчина).
При очень высоких концентрациях NO2 коррозия металлов протекает в кислой среде по следующему механизму:
Анод: Feо – 2 > Fe2+
Катод: 2Н+ + 2 > Н2о
Поставщиком катионов водорода в этом случае является HNO3, которая образуется при протекании следующего процесса:
4NO2 + 2H2O + O2 > 4HNO3
|
HNO3 |
|
H+ + NO3– |
