1. Аналитические реакции и реагенты: Аналитическая химия и химический анализ. Задачи химического анализа. Классификация методов химического анализа.

2. Виды аналитических реакций: Общие, групповые, специфические, селективные реакции. Избирательность аналитической реакции.

3. Методы идентификации веществ. Аналитический сигнал. Предел обнаружения. Маскирование. Аналитическая классификация катионов и анионов. Систематический анализ. Качественный анализ неизвестного вещества.

4. Органические реагенты в химическом анализе (ОАР). Классификация ОАР. Комплексообразующие ОАР и строение их молекул.

5. Влияние рН на осаждение катионов. Буферные растворы. Применение буферных растворов в химическом анализе.

6. Методы количественного анализа: весовой, объемный, газовый, физико-химический анализ. Химические методы количественного разделения: осаждение, соосаждение, электролиз, хроматография, экстракция.

7. Кислотно-основное титрование. Титрование и его этапы. Точка эквивалентности. Способы титрования: прямое, обратное, титрование заместителя.

8. Вычисление ошибок в количественном анализе. Допустимая точность, допустимая ошибка определения, их вычисление.

9. Применение кислотно-основного титрования. Титрование полипротоновых кислот и смеси кислот, полиосновных оснований, карбонатов, солей аммония.

10. Теория окислительно-восстановительной титриметрии. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окислительно-восстановительный потенциал. Направление и полнота протекания ОВР.

11. Потенциометрическое титрование. Кривые окислительно-восстановительного титрования, индикация конечной точки титрования.

12. Конкретные методы окислительно-восстановительного титрования. Пермаганатометрия. Иодометрия. Вещества, определяемые иодометрическим методом. Другие методы: броматометрия, цериметрия, нитритометрия.

13. Комплексометрическое тирование. Комплексоны, их строение и свойства. Состав растворов ЭДТА в зависимости от рН раствора.

14. Применение комплексометрического титрования. Условие количественного протекания реакции комплексометрического титрования. Эриохром Т как универсальный индикатор.

15. Гравиметрический метод анализа. Осаждаемая и весовая формы. Механизм образования осадков. Вычисления в весовом анализе.

16. Применение весового анализа. Конкретные примеры определения Ni²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, PO₄^3-, Mg²⁺, Ca²⁺, Al³⁺ и др.