В соответствии со следствием из закона распределения Бертло-Нернста мы приходим, таким образом, к выводу:

независимо от того, выделяется ли элемент из раствора в виде осадка собственной соли или входит изоморфно в кристаллическую структуру другой соли, или достраивает ее поверхность – в любом случае он переходит в твердую фазу в виде нейтральной комплексной формы (нейтральных молекул) с противоионом (анионом), входящим в состав осадка.

Нужно, однако, отметить ряд моментов:

1. Закон Бертло-Нернста отражает только равновесное состояние и ничего не говорит о путях его достижения. Поскольку все комплексные формы элемента с анионом осадка находятся в растворе в сопряженном равновесии, распределение его между фазами можно выразить через любую из них. Важно одно, что все они представляют равновесия образования нейтрального соединения, распределяющегося между фазами по закону Бертло-Нернста.

2. Признание факта распределения элемента между осадком соли и раствором в виде нейтральной формы не является доказательством отсутствия двойного слоя на границе раздела фаз. Это означает только, что химическое взаимодействие на несколько порядков сильнее электростатического взаимодействия ионов в двойном слое, вклад которого находится в пределах экспериментальных погрешностей. Существование двойного слоя доказано многочисленными экспериментами. Он является одной из теоретических основ коллоидной химии и электрохимии.

3. В процессе соосаждения микроэлементов мы часто наблюдаем суммарный эффект за счет сокристаллизации и адсорбции, но, поскольку они подчиняются одним и тем же закономерностям, хотя и с разными константами, описание соосаждения особых затруднений не вызывает. Экспериментально это проявляется в том, что зависимости соосаждения, по сравнению с адсорбционными, симбатно сдвигаются в сторону меньшей концентрации аниона. Соосаждение дополнительно осложняется различного рода механическими захватами, но они к равновесиям распределения отношения не имеют.